LES MOLECULES ET LES IONS

LES IONS

Définition

Un ion est un atome (ou groupe d’atomes), ayant perdu (ou gagné) un (ou plusieurs) électrons.

· Un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons est un ion positif ou cation.

Exemples : Na⁺ ; K⁺ ; Ca²⁺

· Un atome qui a gagné un ou plusieurs électrons est un ion négatif ou anion.

Exemples : Cl^- ; I^- ; O^2-

Ions monoatomiques

Ils sont constitués d’un seul atome.

Exemples :H⁺ ; Cl^- ; Al³⁺

Les ions monoatomiques sont, comme les atomes, des représentants des éléments.

Ions polyatomiques

Il existe des ions formés des ions à partir de plusieurs atomes. Ils sont des ions polyatomiques.

Exemple : H₃O⁺ ; SO₄^2-

Remarques :

Les éléments dont les atomes ont tendance à perdre des électrons pour devenir des ions positifs sont dits électropositifs.

Les éléments dont les atomes ont tendance à gagner des électrons pour devenir des ions négatifs sont dits électronégatifs.

LES MOLECULES

Définition

Une molécule est un assemblage, électriquement neutre, formé des atomes liés entre eux.

Une molécule peut être monoatomique (formée d’un seul type d’atome).

Exemples : H₂ ; O₂

Une molécule peut être polyatomique (formée de plusieurs types d’atomes).

Exemples : H₂ ; NH₃

La liaison entre deux atomes d’une molécule est appelée liaison covalente.

L’atomicité d’une molécule est le nombre d’atomes qu’elle contient.

Représentation d’une molécule

• La formule brute d’une molécule est obtenue par juxtaposition des symboles des éléments constituant cette molécule. Chaque symbole porte en indice, en bas et à droite, le nombre d’atomes de cet élément dans la molécule. Le nombre 1 n’est pas porté.

Exemple :

H₂O : cette molécule d’eau est constituée de 2 atomes d’hydrogène(H) et 1 atome d’oxygène(O) ;

HCl : cette molécule d’acide chlorhydrique (ou chlorure d’hydrogène) est constituée de 1 atome d’hydrogène(H) et 1 atome de Chlore (Cl);

• Une molécule peut aussi être représentée par des modèles moléculaires.

Les atomes sont modélisés par des billes dont la couleur est associée à un élément chimique.
Étant donné que la plupart des molécules complexes sont organiques, il a été choisi d’attribuer
une couleur aux principaux éléments de ce type de substance, à savoir au carbone, à l’hydrogène,
à l’oxygène, à l’azote, au chlore et au soufre. Par convention, les couleurs sont les suivantes :

Exemple de la molécule d’eau

EXERCICES

EXERCICE I :

Recopie et complète les phrases suivantes :

1. Une ……………….est un assemblage bien ordonné d’atomes liés entre eux.

2. Lorsqu’une molécule est constituée d’un seul type d’atomes, c’est une molécule ……………

3. La liaison entre deux atomes d’une molécule est appelée liaison ……………….

4. La…………….d’une molécule s’écrit en utilisant les symboles des atomes qui la constituent avec en indice le nombre de chaque atome.

5. Une molécule peut aussi être représentée par des………………..

EXERCICE II : Recopie et complète les phrases suivantes :

1. Un…………………..est un atome ou un………………d’atomes ayant gagné ou perdu un ou plusieurs électrons.

2. Un……………..est un ion négatif c.-à-d. un atome ou une molécule ayant………………..au moins un ………………..

3. Un cation est un ion ……………c.-à-d. un atome ou une molécule ayant………………..au moins un ……………………

4. Lorsqu’un atome simple a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons, c’est un ion……………..

5. Lorsqu’un groupe d’atome a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons, c’est un ion……………..

EXERCICE III :

Ecris les formules des corps suivants :

Dioxyde de carbone, eau, dioxygène, dihydrogène, dioxyde de soufre, Aluminium, Ozone, Monoxyde de carbone.

EXERCICE IV :

1. Quels sont les ions issus des atomes ou groupe d’atomes suivants : Cu, Al, Cl, OH, Mg, SO₄

2.

Nom de l’ion	Symbole de l’ion	Nature de l’ion	Type d’ions
	Ca^2+
Ion sulfate		Cation
Ion aluminium			Monoatomique
	H3O^+
Ion chlorure		anion
Ion hydroxyde			Polyatomique

SOLUTIONS :

 EXERCICE I :

Recopie et complète les phrases suivantes :

1. Une molécule est un assemblage bien ordonné d’atomes liés entre eux.

2. Lorsqu’une molécule est constituée d’un seul type d’atomes, c’est une molécule monoatomique

3. La liaison entre deux atomes d’une molécule est appelée liaison covalente.

4. La formule brute d’une molécule s’écrit en utilisant les symboles des atomes qui la constituent avec en indice le nombre de chaque atome.

5. Une molécule peut aussi être représentée par des modèles moléculaires.

EXERCICE II : Recopie et complète les phrases suivantes :

1. Un ion est un atome ou un groupe d’atomes ayant gagné ou perdu un ou plusieurs électrons.

2. Un anion est un ion négatif c.-à-d. un atome ou une molécule ayant gagné au moins un électron.

3. Un cation est un ion positif c.-à-d. un atome ou une molécule ayant perdu au moins un électron.

4. Lorsqu’un atome simple a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons, c’est un ion monoatomique.

5. Lorsqu’un groupe d’atome a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons, c’est un ion polyatomique.

EXERCICE III :

Dioxyde de carbone : CO₂,

Eau : H₂O,

Dioxygène : O₂,

Dihydrogène : H₂,

Dioxyde de soufre : SO₂,

Aluminium : Al,

Ozone :O₃

Monoxyde de carbone : CO.

EXERCICE IV :

1.

Cu : Cu⁺⁺,

Al : Al⁺⁺⁺,

Cl : Cl^-,

OH: OH^-,

Mg: Mg⁺⁺,

SO_4: SO₄^2-

2.

Nom de l’ion	Symbole de l’ion	Nature de l’ion	Type d’ions
Ion calcium	Ca^2+	cation	Monoatomique
Ion sulfate	SO4^--	anion	Polyatomique
Ion aluminium	Al^+++	cation	Monoatomique
Ion hydronium	H3O^+	cation	Polyatomique
Ion chlorure	Cl^-	anion	Monoatomique
Ion hydroxyde	OH^-	anion	Polyatomique